Klasifikace chemických reakcí

Chemické reakce můžeme rozdělit dle různých kritérií, jako jsou například vnější změny, skupenství reaktantů, tepelné zabarvení (změna tepla v průběhu reakce) či typy přenášených částic.

1. Rozdělení chemických reakcí dle vnějších změn

Podle vnějších změn rozdělujeme chemické reakce následovně:

Zn + SZnS

2 H2O → 2 H2 + O2

Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2

Na2CO3 + CuSO4CuCO3 + Na2SO4


2. Rozdělení chemických reakcí dle skupenství reaktantů

Podle skupenství reaktantů rozdělujeme chemické reakce následovně:

2 NO (g) + O2 (g)NO2 (g)

2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Písmena v závorkách označují skupenství reaktantů:

(s) - pevná látka (angl. solid)

(l) - kapalina (angl. liquid)

(g) - plyn (angl. gas)

(aq) - vodný roztok (angl. aqua solution)


3. Rozdělení chemických reakcí dle tepelného zabarvení

Podle tepelného zabarvení rozdělujeme chemické reakce následovně:

2 KNO3 + S + 3 CK2S + N2 + 3 CO2

2 CaCO3 → 2 CaO + CO2 

4. Rozdělení chemických reakcí dle typu přenášených částic

Podle typu přenášených částic rozdělujeme chemické reakce následovně:

H2SO4 + 2 NaOHNa2SO4 + 2 H2O

H2SO4 → 2 H+ + SO42-

2 NaOH → 2 Na+ + 2 OH-

2 H+ + 2 OH- → 2 H2O

2 KMnVIIO4-IIK2MnVIO4 + MnIVO2 + O20

Jestliže se oxidace (zvýšení oxidačního čísla, odebrání elektronu) a redukce (snížení oxidačního čísla, přidání elektronu) uskutečňuje z jednoho prvku, jedná se o reakci disproporcionační (zvláštní typ oxidačně-redukční reakce), jejímž příkladem je rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík:

2 H2O2-I → 2 H2O-II + O20

Opakem je synproporcionační reakce, jejímž příkladem je reakce olova a oxidu olovičitého s kyselinou sírovou za vzniku síranu olovnatého a vody (probíhá například v autobaterii):

Pb0+ PbIVO2 + 2 H2SO4 → 2 PbIISO4 + 2 H2O

2 NaOH + 2 Al + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2